Top topic this week
Back to FAQs
Related FAQs
Frequently Asked Question
Questions asked by users might not always be phrased in the clearest way.
Se tiene 300ml de una muestra de agua, cuya dureza total es de 150ppm y solo es debida arndureza temporaria. Calcular la cantidad de reactivo, empleando el método de cal-soda,rnnecesario para ablandar esta muestra. Suponer 90% de pureza para el reactivo
Accepted Answer
Datos:
* Volumen de agua: 300 mL
* Dureza total: 150 ppm
* Dureza debida a la dureza temporal
* Pureza del reactivo: 90%
Cálculos:
1. Convertir la dureza de ppm a mg/L:
Dureza (mg/L) = Dureza (ppm) x 1
Dureza (mg/L) = 150 ppm x 1 = 150 mg/L
2. Calcular la cantidad de CaCO3 en el agua:
CaCO3 (mg) = Dureza (mg/L) x Volumen (L)
CaCO3 (mg) = 150 mg/L x 0,3 L = 45 mg
3. Calcular la cantidad de Ca(OH)2 necesaria para reaccionar con el CaCO3:
Ca(OH)2 (moles) = CaCO3 (moles) x (1 mol Ca(OH)2 / 1 mol CaCO3)
Ca(OH)2 (moles) = 45 mg CaCO3 x (1 mol CaCO3 / 100,09 mg CaCO3) x (1 mol Ca(OH)2 / 1 mol CaCO3)
Ca(OH)2 (moles) = 4,49 x 10^-4 moles
4. Ajustar la cantidad de reactivo considerando la pureza:
pureza = 90%
Reactivo (moles) = Ca(OH)2 (moles) / pureza
Reactivo (moles) = 4,49 x 10^-4 moles / 0,9
Reactivo (moles) = 4,99 x 10^-4 moles
5. Convertir los moles de reactivo a gramos:
Reactivo (g) = Reactivo (moles) x Peso molecular de Ca(OH)2
Reactivo (g) = 4,99 x 10^-4 moles x 74,09 g/mol
Reactivo (g) = 3,69 mg
Por lo tanto, se necesitan aproximadamente 3,69 mg del reactivo para ablandar la muestra de agua mediante el método de cal-soda.
* Volumen de agua: 300 mL
* Dureza total: 150 ppm
* Dureza debida a la dureza temporal
* Pureza del reactivo: 90%
Cálculos:
1. Convertir la dureza de ppm a mg/L:
Dureza (mg/L) = Dureza (ppm) x 1
Dureza (mg/L) = 150 ppm x 1 = 150 mg/L
2. Calcular la cantidad de CaCO3 en el agua:
CaCO3 (mg) = Dureza (mg/L) x Volumen (L)
CaCO3 (mg) = 150 mg/L x 0,3 L = 45 mg
3. Calcular la cantidad de Ca(OH)2 necesaria para reaccionar con el CaCO3:
Ca(OH)2 (moles) = CaCO3 (moles) x (1 mol Ca(OH)2 / 1 mol CaCO3)
Ca(OH)2 (moles) = 45 mg CaCO3 x (1 mol CaCO3 / 100,09 mg CaCO3) x (1 mol Ca(OH)2 / 1 mol CaCO3)
Ca(OH)2 (moles) = 4,49 x 10^-4 moles
4. Ajustar la cantidad de reactivo considerando la pureza:
pureza = 90%
Reactivo (moles) = Ca(OH)2 (moles) / pureza
Reactivo (moles) = 4,49 x 10^-4 moles / 0,9
Reactivo (moles) = 4,99 x 10^-4 moles
5. Convertir los moles de reactivo a gramos:
Reactivo (g) = Reactivo (moles) x Peso molecular de Ca(OH)2
Reactivo (g) = 4,99 x 10^-4 moles x 74,09 g/mol
Reactivo (g) = 3,69 mg
Por lo tanto, se necesitan aproximadamente 3,69 mg del reactivo para ablandar la muestra de agua mediante el método de cal-soda.
Articles you might like