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Frequently Asked Question
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El polvo de hornear se puede preparar industrialmente de acuerdo a la siguiente rnreacción rnrn NaCl + CO2 + NH3 + H2O NaHCO3 + NH4ClrnrnLos resultados experimentales demuestran que si se mezcla 35 g de los tres primeros reactivos y suficiente agua, se obtiene 40 g de NaHCO3 rnel reactivo limitante de la reacción es:
Accepted Answer
El reactivo limitante es el que se consume por completo en una reacción química, limitando así la cantidad de producto que se puede formar. Para determinar el reactivo limitante en esta reacción, necesitamos comparar las moles de cada reactivo con las moles requeridas según la ecuación química balanceada.
Primero, convertimos las masas dadas a moles:
35 g NaCl x (1 mol NaCl / 58,44 g NaCl) = 0,599 mol NaCl
35 g CO2 x (1 mol CO2 / 44,01 g CO2) = 0,795 mol CO2
35 g NH3 x (1 mol NH3 / 17,03 g NH3) = 2,056 mol NH3
A continuación, usamos la estequiometría de la ecuación balanceada para calcular las moles de NaHCO3 que se pueden formar a partir de cada reactivo:
0,599 mol NaCl x (1 mol NaHCO3 / 1 mol NaCl) = 0,599 mol NaHCO3
0,795 mol CO2 x (1 mol NaHCO3 / 1 mol CO2) = 0,795 mol NaHCO3
2,056 mol NH3 x (1 mol NaHCO3 / 1 mol NH3) = 2,056 mol NaHCO3
Comparando estos valores, vemos que el NaCl es el reactivo limitante porque produce la menor cantidad de NaHCO3 (0,599 mol).
Por lo tanto, el reactivo limitante en esta reacción es NaCl.
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