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Frequently Asked Question
Questions asked by users might not always be phrased in the clearest way.
Uma reação de primeira ordem está 40% completa ao final de 50 s. Qual é o valor darnconstante de reação em s-1? em quantos segundos a reação estará 80% completa?
Accepted Answer
Constante de reação:
A velocidade de uma reação de primeira ordem é dada por:
r = k[A]
Onde:
- r é a velocidade da reação
- k é a constante de velocidade
- [A] é a concentração do reagente
Como a reação está 40% completa, a concentração do reagente é 60% da concentração inicial. Portanto, a taxa de reação é:
r = k(0,6[A]0)
Substituindo este valor na equação de velocidade e resolvendo para k, obtemos:
k = r/(0,6[A]0) = (0,4[A]0)/50 s = 0,008[A]0 s-1
Tempo para a reação estar 80% completa:
Para uma reação de primeira ordem, o tempo necessário para que a reação esteja x% completa é dado por:
t = (1/k) * ln(1/(1 - x))
Substituindo k = 0,008[A]0 s-1 e x = 80%, obtemos:
t = (1/0,008[A]0 s-1) * ln(1/(1 - 0,8)) = 138,6 s
Portanto, a reação estará 80% completa após 138,6 segundos.
A velocidade de uma reação de primeira ordem é dada por:
r = k[A]
Onde:
- r é a velocidade da reação
- k é a constante de velocidade
- [A] é a concentração do reagente
Como a reação está 40% completa, a concentração do reagente é 60% da concentração inicial. Portanto, a taxa de reação é:
r = k(0,6[A]0)
Substituindo este valor na equação de velocidade e resolvendo para k, obtemos:
k = r/(0,6[A]0) = (0,4[A]0)/50 s = 0,008[A]0 s-1
Tempo para a reação estar 80% completa:
Para uma reação de primeira ordem, o tempo necessário para que a reação esteja x% completa é dado por:
t = (1/k) * ln(1/(1 - x))
Substituindo k = 0,008[A]0 s-1 e x = 80%, obtemos:
t = (1/0,008[A]0 s-1) * ln(1/(1 - 0,8)) = 138,6 s
Portanto, a reação estará 80% completa após 138,6 segundos.
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